Minggu, 20 Maret 2016

Kunci Jawaban US Kimia X 2011


BAB I
UJI KOMPETENSI 1
A.   Pilihan Ganda
1.     D
2.     D
3.     E
4.     D
5.     A
6.        B
7.        D
8.        C
9.        D
10.     C
11.     B
12.     C
13.     E
14.     B
15.     B
16.     B
17.     C
18.     A
19.     B
20.     A
B.   Uraian
1.     Karena karbon hidrogen dan oksigen tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhana, sedangkan glukosa, garam dapur, dan asam sulfat secara proses kimia biasa masih dapat diuraikan menjadi zat-zat yang lebih sederhana.
2.     Karena udara mengandung zat-zat yang komposisinya tidak dapat diketahui secara pasti, sedangkan air adalah zat-zat yang terdiri 2 atom Hidrogen dan 1 atom oksigen.
3.     Terjadi endapan
Timbul gelembung gas
Menghasilkan panas
Menghasilkan warna
4.     Diket       : m besi = 105 gr
                         m besi oksida = 150 gr
      Ditanya    :  perbandingan massa?
      Jawab      : 
      massa oksigen = massa besi oksida – massa besi
                                = 150 – 105 = 45 gr
      Perbandingan massa besi dan oksigen = 105 : 45
                                                                                 = 7 : 3            
5.     Diket       : massa KNO3 = 500 gr
                           % K = 38,6%
                           % N = 13,9%
                           % O = 47,5%
Ditanya    :  massa K,N, dan O?
Jawab      :  a. massa K =  x 500 = 192,5 gr
                           b. massa N =  x 500 = 69,5 gr
                           c. massa O =  x 500 = 237,5 gr

BAB II
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Tugas Kelompok
Kebijaksanaan Guru


Tugas Individu
Kebijaksanaan Guru

UJI KOMPETENSI 2
A.   Pilihan Ganda
1.     E
2.     A
3.     E
4.     C
5.     C
6.     D
7.     E
8.     E
9.     D
10.  C
11.  A
12.  B
13.  B
14.  B
15.  C
16.  B
17.  A
18.  D
19.  E
20.  B
B.   Uraian
1.        a) 78Pt195          e = 78
p = 79
n = 195 – 78 = 178
b)     83B209       e = 83
p = 83
n = 209 – 83 = 126
c) 39Y89           e = 39
p = 39
n = 89 – 39 = 50
d) 28Ni59          e = 28
p = 59
n = 59 – 28 = 31
2.        a) 6C12             K = 2
L = 4
b)     15P31         K = 2
L = 8
M = 5
c) 29Cu63          K = 2
L = 8
M = 17
O = 2
d)     39Y89        K = 2
L = 8
M = 18
N = 8
O = 3
3.        Ernest Rutherford
Teori : atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yaitu proton dan neutron, dan disekelilingnya beredar elektron yang bermuatan negatif.
4.        K = 1S2                    = 2
L = 2S2 2P6              = 8
M                              = 3S2 3P6 3D10                = 18
N = 4S2 4P6 4D10      = 18
O = 5S2 5P2                     = 8
P   = 6S2                    = 2
Nomor atom = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 + 2 = 56
5.        a) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 5 = 43
b)     57 + 43 = 100
c) K = 1S2
    L = 2S2 2p6
    M = 3S2 3p6 3d10
    N = 4S2 4p6 4d5
    O = 5S2
    Golongan VII B
d)     periode = 5

UJIAN TENGAH SEMESTER
A.   Pilihan Ganda
1.     C
2.     D
3.     B
4.     B
5.     D
6.     B
7.     D
8.     E
9.     C
10.  D
11.  C
12.  A
13.  B
14.  A
15.  C
16.  D
17.  C
18.  D
19.  E
20.  E
21.  E
22.  E
23.  C
24.  C
25.  E
26.  D
27.  B
28.  C
29.  D
30.  B
B.   Uraian
1.     Cara memisahkan campuran
a.      Penyaringan (filtrasi)
b.     Pengkristalan (kristalisasi)
c.      Penyubliman (sublimasi)
d.     Kromatagrafi
e.      Penyulingan (destilasi)
2.   Diket    : m besi = 105 gr
                      m besi oksida = 150 gr
Ditanya:   perbandingan massa=. . . ?
Jawab   : 
      massa oksigen = massa besi oksida – massa besi
                                = 150 – 105 = 45 gr
      Perbandingan massa besi dan oksigen  = 105 : 45= 7 : 3
3.   Ernest Rutherford
Teor : atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yaitu proton dan neutron, dan disekelilingnya beredar elektron yang bermuatan negatif.
4.   a.    Ti22 →    K 1s2                           = 2
                   L 2s2 2p6                     = 4
            M 3s2 3p6 3d2                              = 10
            N 4s2                           = 2
Golongan = s + d = 2 + 2 = 4 → IVB dan periode  4
b.     Ag47  →  K 1s2                           = 2
                        L 2s2 2p6                = 8
                        M 3s2 3p6 3d10            = 18
                 N 4s2 4p6 4d9          = 17
                 O 5s2                      = 2
Golongan = s + d = 2 + 9 = 11 → IB dan  periode = 5
c.      Zn30   →     K 1s2                      = 2
                 L 2s2 2p6                 = 8
                 M 3s2 3p6   3d10         = 18
                 N 4s2                      = 2
Golongan = s + d = 2 + 10 = 12 → IIB dan periode 4
d.     La57    →   K 1s2                        = 2
                 L 2s2 2p6                = 8
                 M 3s2 3p6 3d10        = 18
                 N 4s2 4p6 4d10        = 18
                 O 5s2 5p6  5d1        = 9
                 P 6s2                                 = 2
Golongan = s + d = 2 + 1 = 3 → IIIB dan periode 3
5.   a)   2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 5 = 43
b)   57 + 43 = 100
c)   K = 1s2
L = 2s2 2p6
M = 3s2 3p6 3d10
N = 4s2 4p6 4d5
    O = 5s2
    Golongan VIIB
d)   periode = 5

BAB III
IKATAN KIMIA
Tugas Kelompok
Kebijaksanaan Guru

Tugas Individu
Kebijaksanaan Guru

UJI KOMPETENSI 3
A.   Pilihan Ganda
1.   B
2.   A
3.   E
4.   E
5.   D
6.   A
7.   E
8.   C
9.   B
10. D
11. C
12. A
13. B
14. A
15. C
16. B
17. E
18. C
19. D
20. C
B.   Uraian
1.   Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan bersama lebih sepasang elektron oleh atom-atom yang berikatan.

2.   a)   37 Rb          K = 2
                        L = 8
                        M = 18
                        N = 8
                        O = 1
Membentuk ion dengan melepas 1 buah elektron terluarnya.
Reaksi ion : Rb                Rb+ + 1e
b)   51 Sb          K = 2
                        L = 8
                        M = 18
                        N = 8
                        O = 5
Membentuk ion dengan menangkap 3 buah elektron dari atom lain.
Reaksi ion : Sb + 3c                    Sb3-
3.   a)   14Si       2, 8, 4             lambang Lewis


 
       9F         2, 7                 lambang lewis

Satu atom Si mengadakan kerjasama dengan 4 atom F sehingga terbentuk struktur lewis berikut:

 
                                                        F
 

                                                 F – Si – F           SiF4

                                                        F

b)   52Te         2, 8, 18, 18, 6          lambang Lewis

 



    16S            2, 8, 6                      lambang lewis

Struktur Lewis yang paling mungkin terbentuk adalah sebagai berikut:

 


                                        Te = S                TeS2
                                       
                                         S

 
4.     a) 20Ca          2, 8, 8, 2, lambang lewis :

b) 50Sn         2, 8, 8, 18, 18, 4, lambang lewis :




 


c) 36Kr          2, 8, 18, 8, lambang lewis :
5.     a) CBr4                                                                   PEB = 12 pasang
                                                                                  PEI = 4 pasang






b) NF3                                              PEB = 10 pasang
                                                                                  PEI = 3 pasang

 
c) HCl                                              PEB = 10 pasang
                                                                                  PEI = 3 pasang







UJIAN AKHIR SEMESTER
A.   Pilihan Ganda
1.     D
2.     D
3.     B
4.     E
5.     E
6.     C
7.     D
8.     B
9.     C
10.  D
11.  D
12.  C
13.  A
14.  A
15.  B
16.  A
17.  B
18.  C
19.  E
20.  B
21.  A
22.  A
23.  D
24.  B
25.  A
26.  E
27.  D
28.  B
29.  A
30.  B
B.   Uraian
1.   Diket       : perbandingan massa Fe dan S = 7 : 4
                 Massa S = 8 gr
                 Massa Fe = 20 gr
Ditanya    :  massa FeS dan zat sisa= . . . ?
Jawab      :  zat yang habis bereaksi sesuai dengan perbandingan secara logika adalah belerang (S), sehingga massa besi yang bereaksi adalah  x 8 gr = 14 gr
                 Massa FeS yang tebentuk
2.   15P32 dan 16S32, disebut isobar karena kedua unsur mempunyai nomor massa yang sama, yaitu 32
         8O16 dan 8O17, disebut isotop karena kedua unsur mempunyai nomor atom yang sama, yaitu 8






3.   a)   Periode 2, dan golongan VA   
    K = 2, L = 5
    Nomor atom = 2 + 5 = 7
b)   Periode 4, dan golongan IA    
      K = 2, L = 8, M = 8, N = 1
      Nomor atom = 2 + 8 + 8 + 1 = 19
c)   Periode 5, dan golongan VIIB
      K = 2, L = 8, M = 18, N = 13, O = 2
      Nomor atom = 2 + 8 + 18 + 13 + 3 = 43 
4.   a.    33As75       K = 2, L = 8, M = 18, N = 5
                       Reaksi ionisasi: As + 3e            As3-
b.   56Ba137       K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 8, N = 2
                      Reaksi ionisasi: Ba        Ba2+ + 2e
5.     a.     9F17 ® K = 2
                   L = 7
      Lambang Lewis ®

b.   54Xe129 ® K   = 2
                       L   = 8
                       M  = 18
                       N   = 18
                       O   = 8

 
      Lambang Lewis ®



Selesai!
Diposting oleh di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)