HOME: Maret 2016

BAB I KIMIA KARBON

LATIHAN SOAL 1.1

1. Jumlah atom C primer = 5 ; C sekunder = 3 ; C tersier = 1; C kuartener = 1

H H H CH₃ H

H – C – C – C – C – C – CH₃

H H CH₃CH₃ H

3. a.

H₃C – CH₂ – CH – CH – CH₃

CH₃ CH₃

b. CH₃

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH – CH₂ – CH – CH₃

C₂H₅

c. CH₃

H₃C – CH – CH₂ – CH – CH₂ – C– CH₂ - CH₃

CH₃CH₃

4. a. 3 – etil – 3,5 – dimetil heptana

b. 3,4,5 – trimetil nonana

5. Kegunaan alkana, sebagai:

· Bahan bakar

· Pelarut

· Sumber hidrogen

· Pelumas

· Bahan baku untuk senyawa organik lain

· Bahan baku industri

LATIHAN SOAL 1.2

1. Metena (tidak ada), etena, propena, butena, pentena, heksana, heptana, oktana, nonana, dekana

2. a. 3 – etil – 6 – metil – 1 – heptena

b. 3 – propel – 1,4 – heptadiena

3. CH₂ (tidak ada), C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀

4. CH₃CH₃

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH – CH– C = CH₂

C₂H₅

5. Alkena digunakan sebagai bahan baku industri plastik, karet sintetik, dan alkohol.

LATIHAN SOAL 1.3

1. a. 3 – propil – 5 – metil – 1 – heksena

b. 5 – metil – 2 – nonena

2. H₃C – CH – CH – CH₂ – CH₂– C = CH

CH₃CH₃

3. Alkuna yang mempunyai nilai ekonomis penting hanyalah etuna (asetilena), C₂H₂. Gas asetilena digunakan untuk mengelas besi dan baja.

4. CH₀ (tidak ada), C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈

5. Reaksi pembakaran C₃H₄

C₃H₄ + 4O₂ 3CO₂ + 2H₂O

LATIHAN SOAL 1.4

1. 10 senyawa yang merupakan isomer dari C₇H₁₄

a. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH = CH₂ 1 – heptena

b. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH = CH CH₃ 2 – heptena

c. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH = CH – CH₂ CH₃ 3 – heptena

d. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C = CH₂ 2 – metil - 1 - heksena

CH₃

e. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH – CH = CH₂ 3 – metil - 1 – heksena

CH₃

f. H₃C – CH₂ – CH – CH₂ – CH = CH₂ 4 – metil - 1 – heksena

CH₃

g. H₃C – CH – CH₂ – CH₂ – CH = CH₂ 5 – metil - 1 – heksena

CH₃

h. H₃C – CH₂ – CH₂ – C = CH₂ 2 – etil - 1 – pentena

C₂H₅

i. H₃C – CH₂ – CH – CH = CH₂ 3 – etil - 1 – pentena

C₂H₅

j. H₃C – CH – CH₂ – CH = CH₂ 4 – etil - 1 – pentena

C₂H₅

Dan seterusnya

2. Isomer kerangka dari C₅H₁₂

a. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

b. H₃C – CH₂ – CH – CH₃

CH₃

c. H₃C – CH– CH₃

CH₃

3. Isomer dari C₇H₁₂

a. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C = CH 1 – heptuna

b. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH = C – CH₃ 2 – heptuna

c. H₃C – CH₂ – CH₂ – C = C – CH₂ – CH₃ 3 – heptuna

d. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH – C = CH 3 – metil - 1 – heksuna

CH₃

e. H₃C – CH₂ – CH – CH₂ – C = CH 4 – metil - 1 – heksuna

CH₃

f. H₃C – CH – CH₂ – CH₂ – C = CH 5 – metil - 1 – heksuna

CH₃

g. H₃C – CH₂ – CH – C = CH 3 – etil - 1 – pentuna

C₂H₅

h. H₃C – CH – CH₂ – C = CH 4 – etil - 1 – pentuna

C₂H₅

CH₃

i. H₃C – CH – CH – C = CH 3, 4 – dimetil - 1 – pentuna

CH₃

j. CH₃

H₃C – CH – C – C = CH 3, 3 – dimetil - 1 – pentuna

CH₃

Dan seterusnya

4. Isomer kerangka dari C₄H₈ = tidak punya

Isomer posisi dari C₄H₈

a. H₃C – CH₂ – CH = CH₃ 1 - butena

b. H₃C – CH = CH CH₃ 2 - butena

c. H₃C – C = CH₃ 2 – metil – 1 - butena

CH₃

Isomer geometri dari C₄H₈

H₃C CH₃

C = C cis – 2 - butena

H H

H CH₃

C = C trans – 2 - butena

CH₃ H

5. Isomer pada senyawa alkena

Dapat berupa keisomeran struktur dan ruang.

a) Keisomeran Struktur.

§ Keisomeran struktur pada alkena dapat terjadi karena perbedaan posisi ikatan rangkap atau karena perbedaan kerangka atom C.

§ Keisomeran mulai ditemukan pada butena yang mempunyai 3 isomer struktur.

§ Contoh yang lain yaitu alkena dengan 5 atom C.

b) Keisomeran Geometris.

Ø Keisomeran ruang pada alkena tergolong keisomeran geometris yaitu : karena perbedaan penempatan gugus-gugus di sekitar ikatan rangkap.

Contohnya:

o Keisomeran pada 2-butena. Dikenal 2 jenis 2-butena yaitu cis-2-butena dan trans-2-butena. Keduanya mempunyai struktur yang sama tetapi berbeda konfigurasi (orientasi gugus-gugus dalam ruang).

o Pada cis-2-butena, kedua gugus metil terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap; sebaliknya pada trans-2-butena, kedua gugus metil berseberangan.

Ø Tidak semua senyawa yang mempunyai ikatan rangkap pada atom karbonnya (C=C) mempunyai keisomeran geometris. Senyawa itu akan mempunyai keisomeran geometris jika kedua atom C yang berikatan rangkap mengikat gugus-gugus yang berbeda.

LATIHAN SOAL 1.5

Lengkapilah tabel berikut ini!

Reaksi kimia	Contoh reaksi kimia pada hidrokarbon
Reaksi kimia	Alkana	Alkena	Alkuna
Oksidasi	2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂ + 6H₂O	C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O	C₂H₂ + 5/2 O₂ 2CO₂ + H₂O
Adisi	-	C₂H₄ + H₂ C₂H₆	C₂H₂ + 2H₂ C₂H₆
Substitusi	C₂H₆ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl	-	-
Eliminasi	CH₂Cl – CH₂Cl CH₂ = CH₂ + Cl₂	-	-

LATIHAN SOAL 1.6

1. Lengkapilah tabel berikut ini!

Fraksi minyak bumi	Jumlah atom karbon	Titik didih (ᵒC)
Gas	1 – 4	< 20
Nafta	5 – 10	27 – 177
Kerosin	10 – 15	177 – 293
Minyak gas ringan	13 – 18	204 – 343
Minyak gas	16 – 40	315 – 565
Residu	> 40	> 565

2. Kegunaan minyak bumi di bidang sandang, pangan, dan papan

a. Bidang sandang

Sebagai bahan baku membuat pakaian (dari polimer: polyester, polipropilen, poliuretan, dan nilon)

b. Bidang pangan

1) Propilen glikol dimanfaatkan dalam industri makanan, yaitu sebagai bahan penyedap rasa, pelarut zat warna makanan dan bahan penyerap air dari udara (humektan).

2) Gas etilen dan asetilen biasa digunakan untuk mempercepat pematangan buah, seperti pisang, mangga, dan melon.

c. Bidang papan

Polistiren (turunan benzene) dapat digunakan sebagai busa penahan panas yang dipasang pada rumah-rumah yang berada di daerah dingin.

TUGAS INDIVIDU 1

1. a. C₅H₁₀ = alkena

b. C₇H₁₂ = alkuna

c. C₈H₁₈ = alkana

d. C₆H₁₄ = alkana

e. C₉H₁₈ = alkena

2. H H H H H H

1ᵒ

1ᵒ

H – C – C – C – C – C – C – H

H H H H H H

3. Minyak bumi terbentuk dari proses pelapukan jasad renik, baik hewani maupun nabati, yang terkubur dalam kerak bumi selama jutaan tahun. Itulah sebabnya minyak bumi bersama-sama dengan gas alam dan batu bara disebut bahan bakar fosil. Pembentukan minyak bumi dimulai dan bangkai makhluk hidup laut kecil dan tumbuhan yang mengendap di dasar laut dan tertutup lumpur. Semuanya membentuk fosil. Endapan ini mendapat tekanan dan panas yang besar. Secara alami akan berubah menjadi minyak bumi dan gas alam.

Massa jenis air lebih besar sehingga minyak bumi akan terdorong dan terapung. Kemudian minyak bumi bergerak dan mencari tempat yang lebih baik untuk berhenti dan terperangkap dalam batuan yang kedap atau kadang-kadang merembes keluar ke permukaan bumi.

4. Senyawa alkana = C_nH_2n+2 = 72

12n + 2n + 2 = 72

14n = 72 – 2

N = 5

Jadi rumus kimianya = C₅H₁₂

5. Fraksi minyak bumi yang termasuk hidrokarbon : senyawa hidrokarbon paraffin, naften dan aromatik

TUGAS KELOMPOK 1

Kebijaksanaan Guru

UJI KOMPETENSI 1

A. PILIHAN GANDA

1. E

2. D

3. C

4. A

5. B

6. B

7. C

8. D

9. B

10. C

11. B

12. E

13. C

14. A

15. E

16. B

17. B

18. D

19. D

20. C

21. C

22. C

23. B

24. C

25. D

26. A

27. B

28. A

29. D

30. E

B. ISIAN

1. Hidrokarbon jenuh

2. Lebih tinggi

3. Isomer geometri ( cis – trans)

4. Kelompok gugus alkil

5. CH₃ CH (CH₃) CH₃ = 2 kloropropana

6. Destilasi bertingkat

7. Premium, pertamax dan pertamax plus

8. Membuat asap buatan dalam pertunjukan teater dan musik 9. 3 metil pentana

10. Minyak tanah

C. ESSAY

1. Heksana = CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

Sikloheksana = H₂C – CH₂

H₂C CH₂

2. a. H₂C – C = CH₂

CH₃

b. H₃C – CH₂ – C = CH₂

CH₃

c. H₃C – CH = CH – CH = CH₂

3. a) C₂H₆ + 7/2O₂ 2CO₂ + 3H₂O × 2

2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂ + 6H₂O

b) C₃H₈ + Cl₂ C₃H₇Cl + HCl

c) H₂C = CH₂ + HCl H₃C – CH₂Cl

4. a. 4 etil 2 metil heptana c. 2, 5, 7 trimetil nonana

b. 2,2 dimetil pentana

5. H₃C – CH₂ – CH₂ – C = CH 1 – pentuna

H₃C – CH₂ – C = C – CH₃ 2 – pentuna

CH₃ – CH – C = CH 3 metil - 1 – pentuna

CH₃

6. a. 2 – metil – 3 – pentena

C – C = C – C – C Salah. Yang benar = 4 metil 2 – pentena

CH₃

b. 3,4 – dimetil – 3 – heksena

C – C – C = C – C – C Benar

C C

c. 3 – etil propana

C – C – C Salah. Yang benar = pentana

CH₂ – CH₃

d. 3 – etil – 2,3 – dimetil – 3 – heptena

CH₃ CH₃

C – C – C – C = C – C – C Salah. Atom C nomor 3 bertangan 5

C₂H₅

e. 2 metil – 4 – heptuna

C – C – C – C = C – C – C Salah. Yang benar = 6 metil – 3 - heptena

f. 4 – metil – 2 – pentuna

C – C – C = C – C Benar

7. Produk minyak bumi yang digunakan untuk kompor masak adalah kerosin. Komposisinya hidrokarbon yang jumlah atom C₁₀ – C₁₅.

8. a. Polivinil klorida (PVC) sebagai bahan pipa air

b. Gas etilen dan asetilen biasa digunakan untuk mempercepat pematangan buah, seperti pisang, mangga, dan melon.

c. Etilen glikol sebagai zat antibeku dan pendingin mesin kendaraan

d. Isopropil alkohol sebagai zat aditif bahan bakar

e. Aseton digunakan dalam proses pengiriman dan penyimpanan gas asetilen

9. a. Destilasi

Destilasi adalah pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan titik didihnya.

b. Cracking

Cracking adalah penguraian molekul-molekul senyawa hidrokarbon yang besar menjadi molekul-molekul senyawa hidrokarbon yang kecil. Contoh cracking ini adalah pengolahan minyak solar atau minyak tanah menjadi bensin.

Proses ini terutama ditujukan untuk memperbaiki kualitas dan perolehan fraksi gasolin (bensin).

c. Reforming

Reforming adalah perubahan dari bentuk molekul bensin yang bermutu kurang baik (rantai karbon lurus) menjadi bensin yang bermutu lebih baik (rantai karbon bercabang).

d. Alkilasi dan Polimerisasi

Alkilasi merupakan penambahan jumlah atom dalam molekul menjadi molekul yang lebih panjang dan bercabang.

Polimerisasi adalah proses penggabungan molekul-molekul kecil menjadi molekul besar.

e. Treating

Treating adalah pemurnian minyak bumi dengan cara menghilangkan pengotor-pengotornya.

10. Dengan cara menambahkan zat aditif seperti :

a. Tetra Ethyl Lead (TEL)

Tetra ethyl lead atau timbal tetraetil merupakan suatu cairan berat dengan densitas 1,659 g/cm³, titik didih 200 ⁰C dan larut dalam bensin. Tetra ethyl Lead mempunyai rumus molekul Pb(C₂H₅)₄ dan rumus struktur sebagai berikut:

http://kimiakoloid.com/blog/wp-content/uploads/minyak_bumi6.png

Ada beberapa pertimbangan mengapa timbal (Pb) digunakan sebagai aditif bensin yaitu:

1. Timbal memiliki sensitivitas tinggi dalam meningkatkan angka oktan, dimana setiap tambahan o,1 gram timbale per liter bensin mampu menaikkan angka oktan sebesar 1,5-2 satuan angka oktan.

2. Timbal merupakan komponen dengan harga relatif murah untuk kebutuhan peningkatan 1 satuan angka oktan dibandingkan menggunakan senyawa lainnya.

3. Pemakaian timbal dapat menekan kebutuhan senyawa aromatik sehingga proses produksi relatif murah dibandingkan produksi bensin tanpa timbal

Namun akibat penggunaan timbal adalah bumi kita yang kita tinggali ini diselimuti oleh lapisan tipis timbal, dan timbal ini berbahaya untuk mahluk hidup, termasuk manusia. sehinggai di negara-negara maju timbal sudah dilarang untuk dipakai sebagai bahan campuran mesin.

b. Tersier Butil Eter (MTBE)

Zat tambahan lainnya yang sering dicampurkan ke dalam bensin adalah MTBE (methyl tertial butyl ether), yang berasal dan dibuat dengan etanol. MTBE ini selain dapat meningkatkan bilangan oktan, juga dapat menambahkan oksigen pada campuran gas dan mesin, sehingga akan mengurangi pembakaran tidak sempurna bensin yang menghasilkan CO. Namun belakangan diketahui MTBE ini juga berbahaya bagi ligkungan kerena mempunyai sifat karsinogenik dan mudah bercampur dengan air, sehingga jika terjadi kebocoran pada tempat-tempat penampungan bensin (misalnya di pom bensin) dan MTBE ini masuk ke air tanah bias mencemari sumur dan sumber-sumber air minum

c. Mengubah senyawa hidrokarbon yang berbilangan oktan rendah menjadi senyawa hidrokarbon dengan bilangan oktan tinggi. Cara-cara pengubahan yang dapat dilakukan

REMIDI

1. a. 2-metil heksana

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH – CH₃

CH₃

b. 3,4-dimetil- 2 – oktena

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH – C = CH – CH₃

CH₃ CH₃

c. 3-etil 4,6-dimetil – 1 – heptuna

C₂H₅

H₃C – CH – CH – CH – CH₂ – C = CH

CH₃ CH₃

3ᵒ

1ᵒ

2. CH₃ – CH – CH – CH – CH₃

1ᵒ

2ᵒ

1ᵒ

CH₃ CH₃ CH₂ – CH₃

3. Reaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap atau penggabungan molekul

Contoh: CH₂= CH₂ + Cl₂ CH₂Cl – CH₂Cl

4. Propana + Cl₂

H₃C – CH₂ – CH₃ + Cl₂ H₃C – CH₂ – CH₂Cl + HCl

5. Cara pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi:

a. Destilasi

Destilasi adalah pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan titik didihnya. Dalam hal ini adalah destilasi fraksinasi. Minyak mentah mula-mula dipanaskan hingga suhunya sampai dengan suhu ± 370°C. Minyak mentah yang sudah dipanaskan tersebut kemudian masuk kedalam kolom fraksinasi pada bagian flash chamber (biasanya berada pada sepertiga bagian bawah kolom fraksinasi). Untuk menjaga suhu dan tekanan dalam kolom maka dibantu pemanasan dengan steam (uap air panas dan bertekanan tinggi).

b. Cracking

Proses ini terutama ditujukan untuk memperbaiki kualitas dan perolehan fraksi gasolin (bensin).

c. Reforming

Reforming adalah perubahan dari bentuk molekul bensin yang bermutu kurang baik (rantai karbon lurus) menjadi bensin yang bermutu lebih baik (rantai karbon bercabang).

d. Alkilasi dan Polimerisasi

Alkilasi merupakan penambahan jumlah atom dalam molekul menjadi molekul yang lebih panjang dan bercabang.

Polimerisasi adalah proses penggabungan molekul-molekul kecil menjadi molekul besar.

e. Treating

Treating adalah pemurnian minyak bumi dengan cara menghilangkan pengotor-pengotornya.

Fraksi-fraksi tersebut bisa dipisahkan karena mempunyai titik didid yang berbeda-beda sehingga melalui proses destilasi bertingkat setiap fraksi terpisah dengan sendirinya

6. Propena + brom dalam larutan CCl₄

CH₃ – CH = CH₂ + Br₂ CCl₄ CH₃ – CHBr – CH₂Br (1,2 – dibromo propana)

7. Knocking adalah ketukan di dalam mesin. Mesin kendaraan cepat rusak

8. Keuntungan menggunakan TEL pada bensin :

a. Timbal memiliki sensitivitas tinggi dalam meningkatkan angka oktan, dimana setiap tambahan o,1 gram timbal per liter bensin mampu menaikkan angka oktan sebesar 1,5-2 satuan angka oktan.

b. Timbal merupakan komponen dengan harga relatif murah untuk kebutuhan peningkatan 1 satuan angka oktan dibandingkan menggunakan senyawa lainnya.

c. Pemakaian timbal dapat menekan kebutuhan senyawa aromatik sehingga proses produksi relatif murah dibandingkan produksi bensin tanpa timbal

9. Dampak negative penggunaan minyak bumi :

a. Menghasilkan partikulat yang merupakan zat pencemar padat maupun cair yang terdispersi di udara. Partikulat dapat berupa debu, abu, jelaga, asap, uap, kabut, atau aerosol.

b. Gas CO yang dihasilkan dari bahan bakar tidak sempurna, bersifat racun, mengakiatkan turunnya berat janin, meningkatkan jumlah kematian bayi, serta menimbulkan kerusakan otak.

c. TEL dapat menigkatkan bilangan oktan, akan tetapi penggunaan TEL dalam bensin ternyata menghasilkan logam timbel yang berpengaruh terhadap kecerdasan, menghambat pertumbuhan, mengurangi kemampuan untuk mendengar dan memahami bahasa, dan menghilangkan konsentrasi pada anak.

10. Nilai oktan pertamax 92 artinya mengandung 92% isooktana dan 8% n-heptana.

PENGAYAAN

1. fraksi B

2. fraksi F

3. fraksi E

4. fraksi C

PELATIHAN UJIAN TENGAH SEMESTER

A. PILIHAN GANDA

1. B

2. A

3. B

4. A

5. A

6. B

7. C

8. D

9. A

10. A

11. C

12. B

13. E

14. E

15. B

16. E

17. D

18. D

19. B

20. E

21. A

22. A

23. C

24. C

25. B

26. D

27. B

28. B

29. A

30. B

B. ISIAN

1. Alifatik

2. C_nH_2n+1

3. 3 – metil – 1 – pentuna

4. Alkena

5. H₃C – CH = CH – CH = CH₂

6. Substitusi

7. Fraksi gas

8. Sebagai busa penahan panas

9. Destilasi bertingkat

10. Cracking

C. ESSAY

1. (I) alkuna (II) alkana (III) alkena

2. Golongan aromatik dan alisiklik

3. H₃C – CH₂ – CH – CH₂ – CH – CH₃

CH₃ CH₃

4. C_nH_2n = 84

(12 + 2) n = 84

14n = 84

n = 6

Jadi rumus molekulnya = C₆H₁₂

5. 3,7 – dimetil – 4 - nonena

6. a. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

b. H₃C – CH₂ – CH – CH₃

CH₃

c. H₃C – CH – CH₃

CH₃

7. C₄H₁₀ + 13/2 O₂ 4CO₂ + 5H₂O

8. c – d – a – b

Fraksi minyak bumi	Titik didih ( ᵒC)
Gas	< 20
Nafta	27 – 177
Kerosin	177 - 293
Minyak gas ringan	204 – 343
Minyak gas	315 – 565
Residu	> 565

10. Zat aditif pada bensin

a. Tetra Ethyl Lead (TEL)

b. Tersier Butil Eter (MTBE)

REMIDI

1. Senyawa hidrokarbon yaitu senyawa yang terbentuk dari atom hidrogen dan karbon. Contohnya: CH₄, C₂H₆, C₂H₄ dan sebagainya

2. a. Karbon memilki 4 elektron valensi

Karbon memiliki 4 elektron valensi seperti nomor golongannya, sehingga karbon mampu membentuk 4 ikatan kovalen tunggal. Unsur dari golongan lain tidak ada yang dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak itu kecuali jika konfigurasinya melebihi oktet.

b. Jari-jari Atom karbon relatif kecil

Atom karbon hanya memiliki 2 kulit atom sehingga jari-jarinya relatif kecil. Hal ini menyebabkan:

1) Ikatan kovalen yang dibentuk karbon relatif kuat.

2) Karbon dapat membentuk ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga.

3. Nama senyawa = 4,5,6 – trimetil – 6 – metil nonana

4. Jumlah atom C primer = 6; C sekunder = 7; C tersier = 2; C kuatener = 1

5. Nama senyawa = 5 – etil – 4,6 – dimetil – 1 – oktuna

6. Nama senyawa = 5 – etil – 6 – metil oktena

7. a. Destilasi

Destilasi adalah pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan titik didihnya.

b. Cracking

Proses ini terutama ditujukan untuk memperbaiki kualitas dan perolehan fraksi gasolin (bensin).

c. Reforming

Reforming adalah perubahan dari bentuk molekul bensin yang bermutu kurang baik (rantai karbon lurus) menjadi bensin yang bermutu lebih baik (rantai karbon bercabang).

d. Alkilasi dan Polimerisasi

Alkilasi merupakan penambahan jumlah atom dalam molekul menjadi molekul yang lebih panjang dan bercabang.

Polimerisasi adalah proses penggabungan molekul-molekul kecil menjadi molekul besar.

e. Treating

Treating adalah pemurnian minyak bumi dengan cara menghilangkan pengotor-pengotornya.

8. Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian satu atom oleh atom lainnya

Contoh: C₂H₆ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl

Reaksi eliminasi adalah reaksi penguraian senyawa atau reaksi pemebntukan ikatan rangkap (kebalikan reaksi adisi)

Contoh: C₂H₆ CH₂= CH₂ + H₂

Reaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap atau pengabungan molekul

Contoh: CH₂= CH₂ + Br₂ CH₂Br =CH₂Br

9. Kegunaan produk minyak bumi di bidang seni: hidrokarbon dapat digunakan untuk meningkatkan nilai seni, yaitu propilen glikol biasa digunakan untuk membuat asap buatan dalam pertunjukan teater dan musik.

10. Premium adalah jenis bensin dengan bilangan oktan sekitar 80 artinya mengandung 80% isookatana dan 20% n – heptana. Sedangkan pertamax adalah jenis bensin dengan bilangan oktan 90 artinya mengandung 90% isooktana dan 10% n – heptana

BAB II

BIOMOLEKUL DAN MAKROMOLEKUL

LATIHAN SOAL 2.1

1. Karena terdapat gugus-gugus –OH yang bersifat polar sehingga antar molekulnya maupun dengan molekul air terbentuk ikatan hydrogen yang kuat

2. Disakarida

3. Amilum tersusun atas molekul-molekul α-glukosa dengan ikatan glikosida α (1 – 4), sedangkan selulosa tersusun atas molekul-molekul β – D – glukosa dengan ikatan glikosida β (1 – 4).

4. a. Sukrosa glukosa + fruktosa

b. Maltosa glukosa + glukosa

c. Laktosa glukosa + galaktosa

5. Fruktosa > sukrosa > glukosa > galaktosa > maltosa > laktosa

LATIHAN SOAL 2.2

1. Perbedaan lemak dan minyak

Lemak

1) Berwujud padatan pada suhu kamar

2) Mengandung asam lemak jenuh seperti asam stearat (C₁₇H₃₅COOH) dan asam palmitat (C₁₅H₃₁COOH)

3) Mempunyai titik cair lebih tinggi

4) Umumnya berasal dari hewan

Minyak

1) Berwujud cair pada suhu kamar

2) Mengandung asam lemak tak jenuh, seperti asam oleat (C₁₇H₃₃COOH), asam linoleat (C₁₇H₃₁COOH), dan asam linolenat (C₁₇H₂₉COOH).

3) Mempunyai titik cair lebih rendah dari lemak

4) Umumnya berasal dari tumbuhan

2. Sumber lemak: daging, susu, keju, dan kacang-kacangan.

3. Reaksi lemak atau minyak dengan suatu basa kuat seperti NaOH atau KOH menghasilkan sabun. Reaksi penyabunan menghasilkan gliserol sebagai hasil sampingan.

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

HC – O – C – C₁₇H₃₅ + 3NaOH HC – OH + 3 C₁₇H₃₅COONa

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

Gliseril tristearat gliserol asam stearat

4. Lipid merupakan suatu senyawa yang tersusun atas asam lemak dan gliserol, yang dalam pelarut tidak larut dalam air, namun larut dalam pelarut organik. Contohnya benzena, eter, dan kloroform.

5. Lemak dalam tubuh berfungsi sebagai sumber energi dan cadangan makanan yang ideal karena lemak merupakan bahan makanan yang kaya energi. Pembakaran 1 gram lemak menghasilkan sekitar 9 kilokalori.

LATIHAN SOAL 2.3

1. Asam amino esensial adalah asam-asam amino yang tidak dapat disintesis oleh tubuh, diperoleh dari makanan. Asam amino esensial terdiri dari:

a. fenilalanin f. triptofan

b. valin g. lisin

c. leusin h. arginin

d. isoleusin i. histidin

e. metionin j. Treonin

2. Struktur umum asam amino:

H O

H₂N – C – C – OH

3. Asam amino esensial adalah asam-asam amino yang tidak dapat disintesis oleh tubuh, diperoleh dari makanan. Sedangkan Asam amino nonesensial adalah asam-asam amino yang dapat disintesis dalam tubuh.

4. a. Enzim, yaitu protein yang berfungsi sebagai biokatalis (mempercepat reaksi)

b. Protein pertahanan (antibodi) yaitu protein yang melindungi organisme terhadap organisme lain (penyakit)

c. Protein kontraktil, adalah protein yang memberikan kemampuan pada sel dan organisme untuk mengubah bentuk atau bergerak.

5. Fungsi protein dalam tubuh sebagai pembangun, pengatur, pertahanan, dan sebagai sumber energi

LATIHAN SOAL 2.4

1. - Homopolimer: polimer yang tersusun atas satu jenis monomer

Contoh: polietilena, polipropilena, polistirena, PVC, Teflon, amilum, selulosa, dan poliisoprena (karet alam)

- Kopolimer: polimer yang terbentuk dari dua jenis atau lebih monomer.

Contoh: nilon 66 dan dakron

2. Plastik, karet, serat, nilon

3. Polimer kondensasi

Polimer kondensasi disusun oleh monomer yang mempunyai gugus fungsional. Pada pembentukannya melepaskan molekul air sehingga jumlah atom monomer tidak sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam polimer. Pada polimer kondensasi monomer pembentuknya homopolimer dan dapat juga kopolimer.

Polimer adisi

Polimer adisi dapat terbentuk apabila monomer rantai karbon berikatan rangkap (senyawa tak jenuh). Pada pembentukan ini, jumlah monomer yang bergabung membentuk polimer jumlah atom tetap.

4. Sifat bakelit: termoset, tidak dapat dilelehkan dan dibentuk ulang. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, maka plastic ini akan terurai dan rusak. Kegunaan bakelit: banyak digunakan untuk peralatan listrik

5. - Polimer termoplastik polimer yang terdiri atas molekul-molekul rantai lurus atau bercabang sehingga akan melunak jika dipanaskan, dapat dibentuk ulang.

- Polimer termosetting: polimer yang tidak lunak jika dipanaskan, tidak dapat dibentuk ulang. Polimer ini terdiri atas ikatan silang antarrantai sehingga terbentuk bahan yang keras dan lebih kaku.

TUGAS INDIVIDU 2

1. Ikatan peptide adalah ikatan yang mengaitkan dua molekul asam amino.

Pembentukannya:

H H O H H O H H O H H O

H – N – C – C – OH + H – N – C – C – OH H – N – C – C – N – C – C – OH

R₁ R₂ R₁ R₂

Ikatan peptida

2. a. Disakarida merupakan gabungan 2 molekul monosakarida, jenis karbohidrat yang banyak dikonsumsi oleh manusia di dalam kehidupan sehari-hari..

b. Sukrosa lebih sering disebut gula meja (table sugar) atau gula pasir dan disebut juga gula invert. Mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul fruktosa.

Maltosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari dua molekul glukosa

Laktosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul galaktosa

3. a. Yang mempunyai rasa manis adalah glukosa dan maltosa, karena glukosa teramsuk monosakarida dan maltosa termasuk disakarida yang rasanya manis. Sedangkan amilum termasuk polisakarida yang rasanya tawar (tidak berasa).

b. Glukosa paling mudah larut dalam air karena terdapat gugus –OH bebas yang bersifat polar

4. - Makromolekul atau polimer adalah molekul besar, terdiri atas sejumlah satuan pembentuk

- Polimer Alam, yaitu polimer yang terjadi secara alami

- Polimer sintetik, yakni polimer yang dibuat melalui polimerisasi dari monomer - monomer polimer

5. Serat merupakan polimer alami, plastik biasa merupakan polimer sintetik

TUGAS KELOMPOK 2

Kebijaksanaan guru

UJI KOMPETENSI 2

A. PILIHAN GANDA

1. B

2. A

3. A

4. A

5. B

6. A

7. A

8. B

9. C

10. E

11. B

12. A

13. D

14. D

15. B

16. E

17. E

18. D

19. D

20. B

21. B

22. D

23. B

24. E

25. D

26. D

27. C

28. D

29. A

30. E

B. ISIAN

1. Fruktosa

2. Laktosa

3. Pada suhu kamar, lemak berbentuk padat sedangkan minyak berbentuk cair

4. Sukrosa

5. Umbi-umbian, serealia, dan biji-bijian

6. Asam amino

7. Termoplastik

8. Saponifikasi

9. Enzim

10. PVC lunak digunakan untuk selang air, jas hujan, dan insulasi listrik

C. ESSAY

1. - Monosakarida merupakan jenis karbohidrat sederhana yang terdiri dari 1 gugus cincin

- Disakarida adalah gabungan 2 molekul monosakarida.

- Polisakarida merupakan senyawa karbohidrat kompleks, dapat mengandung lebih dari 60.000 molekul monosakarida yang tersusun membentuk rantai lurus ataupun bercabang

2. Perbedaan lemak dan minyak

Lemak

1) Berwujud padatan pada suhu kamar

2) Mengandung asam lemak jenuh seperti asam stearat (C₁₇H₃₅COOH) dan asam palmitat (C₁₅H₃₁COOH)

3) Mempunyai titik cair lebih tinggi

4) Umumnya berasal dari hewan

Minyak

1) Berwujud cair pada suhu kamar

2) Mengandung asam lemak tak jenuh, seperti asam oleat (C₁₇H₃₃COOH), asam linoleat (C₁₇H₃₁COOH), dan asam linolenat (C₁₇H₂₉COOH).

3) Mempunyai titik cair lebih rendah dari lemak

4) Umunya berasal dati tumbuhan

3. Struktur umum asam amino:

H O

H₂N – C – C – OH

4. Selulosa, amilum, glukosa, sukrosa dan lain-lain.

5. Normalnya darah mengandung 60-90 mg glukosa dalam setiap 100 ml

6. Lemak dalam tubuh berfungsi sebagai sumber energi dan cadangan makanan yang ideal karena lemak merupakan bahan makanan yang kaya energi. Pembakaran 1 gram lemak menghasilkan sekitar 9 kilokalori.

7. - Polimer kondensasi

- Polimer adisi

Polimer adisi dapat terbentuk apabila monomer rantai karbon berikatan rangkap (senyawa tak jenuh). Pada pembentukan ini, jumlah monomer yang bergabung membentuk polimer jumlah atom tetap.

8. - Homopolimer: polimer yang tersusun atas satu jenis monomer

Contoh : polietilena, polipropilena, polistirena, PVC, Teflon, amilum, selulosa, dan poliisoprena (karet alam)

- Kopolimer: polimer yang terbentuk dari dua jenis atau lebih monomer.

Contoh: nilon 66 dan dakron

9. Polimer adalah molekul besar, terdiri atas sejumlah satuan pembentuk yang disebut monomer. Contohnya : karet, nilon, plastic

10. a) PVC lunak digunakan untuk selang air, jas hujan, dan insulasi listrik

b) PVC kaku untuk pipa limbah, lantai, dan panel

REMIDI

1. Disakarida adalah karbohidrat yang tersusun dari 2 molekul monosakarida

- Sukrosa lebih sering disebut gula meja (table sugar) atau gula pasir dan disebut juga gula invert. Mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul fruktosa.

- Maltosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari dua molekul glukosa

- Laktosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul galaktosa

2. Asam amino bersifat amfoter, artinya dapat bersifat asam maupun basa

3. O

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

HC – O – C – C₁₇H₃₅ + 3NaOH HC – OH + 3 C₁₇H₃₅COONa

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

Gliseril tristearat gliserol asam stearat

4. Glukosa, fruktosa, galaktosa, ribosa, dan lain-lain

5. Asam amino esensial adalah asam-asam amino yang tidak dapat disintesis oleh tubuh, diperoleh dari makanan. Asam amino esensial terdiri dari:

a. fenilalanin f. triptofan

b. valin g. lisin

c. leusin h. arginin

d. isoleusin i. histidin

e. metionin j. treonin

Asam amino nonesensial adalah asam-asam amino yang dapat disintesis dalam tubuh. Yang terdiri atas:

a. glisin f. tirosin

b. alanin g. aspargin

c. prolin h. asam glutamat

d. serin i. sistein

e. glutamin j. asam aspartat

6. Berdasarkan sumbernya polimer dapat dikelompokkan dalam 2 kelompok, yaitu:

a. Polimer aam, yaitu polimer yang terjadi secara alami.

b. Polimer sintetik, yakni polimer yang dibuat melalui polimerisasi dari monomer - monomer polimer.

7. Sumber lemak: daging, susu, keju, dan kacang-kacangan.

8. Kegunaan karet alam

1) karet alam yang lunak dan mudah ditarik, untuk karet gelang

2) karet alam yang agak keras tetapi fleksiobel untuk ban kendaraan

9. Perspex

10.

Polimer	Monomer	Polimerisasi	Sumber
Polietilena	Etena	Adisi	Plastik
PVC	Vinilklorida	Adisi	Pelapis lantai, pipa
Polipropilena	Propena	Adisi	Tali plastik, karung plastik, botol plastik
Teflon	Tetraflouroetilena	Adisi	Gasket, panic antilengket
Karet alam	Isoprene	Adisi	Getah pohon karet

PENGAYAAN

Reaksi pengenalan karbohidrat

	Larutan benedict	Larutan Fehling	Larutan Tollens
Fungsi	Mengetahui adanya gugus aldehid (–CHO)	Membedakan gugus aldehid dan keton serta mengidentifikasi adanya gula pereduksi	Membedakan gugus aldehid (–CHO) dan keton (–CO)
Karakteristik larutan	Larutan alkalin biru tua. Dibuat dari Na-sitrat, Na-karbonat, dan Cu-sulfat pentahidrat. Akan terbentuk ion kompleks Cu (II) sitrat	Latutan alkalin biru tua. Dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan alkalin yang mengandung garam Rochelle. Akan terbentuk ion kompleks Cu(II) tartrat	Dibuat dengan mencampur NaOH, AgNO₃, dan NH₃. Akan terbentuk ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺
Pengamatan	Sampel dipanaskan dengan larutan benedict. Jika terbentuk endapan merah bata (Cu₂O), berarti ada gugus – CHO) yang telah mereduksi Cu²⁺ dalam kompleksnya menjadi Cu⁺ dalam Cu₂O	Jika terbentuk endapan merah bata Cu₂O, berarti aldehid dan gula pereduksi telah mereduksi ion kompleks Cu(II) menjadi Cu⁺ dalam Cu₂O	Ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺ direduksi oleh aldehid membentuk endapan Ag menyerupai cermin pada sisi tabung

PELATIHAN UJIAN AKHIR SEMESTER

A. PILIHAN GANDA

1. C

2. D

3. D

4. C

5. B

6. B

7. E

8. B

9. E

10. C

11. B

12. A

13. B

14. D

15. B

16. C

17. C

18. C

19. C

20. C

21. B

22. B

23. B

24. C

25. E

26. A

27. D

28. C

29. B

30. A

B. ISIAN

1. Cl

H₃C – CH₂ – CH₂ – C – CH– CH₃

CH₃ CH₃

2. Kelompok alkana dengan rumus kimia C₄H₁₀

3. Destilasi, cracking, reforming, alkilasi dan polimerisasi, treating

4. Nama senyawa : 4 – etil – 2,2,5 – trimetil heksana

5. Glukosa dan fruktosa

6. Gugus karboksil dan gugus amina

7. Protein

8. Gliserol dan asam lemak

9. Dakron memiliki sifat anti kusut dan dapat digunakan sebagai serat tekstil

10. Isoprena

C. ESSAY

1. Nama senyawa: 3 – metil pentana

a. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

b. H₃C – CH₂ – CH₂ – CH – CH₃

CH₃

c. H₃C – CH₂ – CH – CH₂ – CH₃

CH₃

d. H₃C – CH – CH – CH₃

CH₃ CH₃

CH₃

e. H₃C – CH₂ – CH – CH₃

CH₃

3. Bensin premium dengan bilangan oktan 80 artinya mengandung 80% isooktana dan 20% n - heptana

4. Reaksi substitusi, ion br yang bermuatan positif menggantikan ion h⁺ yang terletak pada atom c tersier sehingga terbentuk senyawa 2 – bromo – 2 – metil propane dengan melepaskan asam bromida.

5. Reaksi saponifikasi adalah reaksi lemak atau minyak dengan suatu basa kuat seperti NaOH atau KOH menghasilkan sabun

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

HC – O – C – C₁₇H₃₅ + 3NaOH HC – OH + 3 C₁₇H₃₅COONa

H₂C – O – C – C₁₇H₃₅ H₂C – OH

Gliseril tristearat gliserol asam stearat

6. Cara meningkatkan bilangan oktan:

a. Menambahkan zat aditif Tetra Ethyl Lead (TEL)

b. Menambahkan zat aditif Tersier Butil Eter (MTBE)

c. Mengubah struktur senyawa hidrokarbon yang berbilangan oktan rendah menjadi senyawa hidrokarbon dengan bilangan oktan tinggi, dengan cara catalytic naphta reforming, fluidized catalytic cracking, isomerisation, dan alkylation.

7. Asam amino esensial adalah asam-asam amino yang tidak dapat disintesis oleh tubuh, diperoleh dari makanan. Asam amino esensial terdiri dari:

a. fenilalanin

b. valin

c. leusin

d. isoleusin

e. metionin

f. triptofan

g. lisin

h. arginin

i. histidin

j. treonin

Asam amino nonesensial adalah asam-asam amino yang dapat disintesis dalam tubuh. Yang terdiri atas:

a. glisin

b. alanin

c. prolin

d. serin

e. glutamin

f. tirosin

g. aspargin

h. asam glutamat

i. sistein

j. asam aspartat

8. Gugus karboksil (-COOH) dalam asam amino bersifat asam (dapat melepas H⁺), sedangkan gugus amina (-NH₂) bersifat basa (dapat menyerap H⁺). Oleh karena itu, molekul asam amino dapat mengalami reaksi asam basa intramolekul membentuk suatu ion dipolar yang disebut ion zwitter

9. a. Polivinil klorida (PVC)

1) PVC lunak digunakan untuk selang air, jas hujan, dan insulasi listrik

2) PVC kaku untuk pipa limbah, lantai, dan panel

b. Polistirena

1) Sebagai plastik yang kaku dan mudah pecah untuk kotak kaset dan peralatan sendok, garpu, pisau plastik

2) Sebagai foam, yaitu styrofoam yang memiliki insulator panas yang baik sehingga digunakan untuk wadah makanan/minuman

3) Sebagai gabus penahan benturan dalam kemasan alat elektronik

4) Sebagai plastik tangguh dengan teknik produksi khusus dan penggunaan aditif untuk apiklasi computer, perabot rumah tangga, dan dinding

c. Teflon bersifat tangguh, tahan panas dan zat kimia yang digunakan sebagai lapisan anti lengket pada alat masak dan alat ski

d. Poliester (dakron) memiliki sifat anti kusut dan dapat digunakan sebagai serat tekstil

e. Polimetanal adalah termoset yang tahan panas dan digunakan sebagai ketel listrik

10. a. Polimer termoplastik: polimer yang melunak jika dipanaskan, dapat dibentuk ulang. Polimer ini terdiri atas molekul-molekul rantai lurus atau bercabang.

Contohnya: polietilena, PVC, dan polipropilena.

b. Polimer termosetting: polimer yang tidak lunak jika dipanaskan, tidak dapat dibentuk ulang. Polimer ini terdiri atas ikatan silang antarrantai sehingga terbentuk bahan yang kleras dan lebih kaku.

Contohnya: bakelit (plastik yang digunakan untuk peralatan listrik)

----------------ooooOOOOOoooo-----------------

HOME

Minggu, 20 Maret 2016

Kunci jawaban US Kimia XII 2011

b. Sukrosa lebih sering disebut gula meja (table sugar) atau gula pasir dan disebut juga gula invert. Mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul fruktosa.

Maltosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari dua molekul glukosa

Laktosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul galaktosa

- Polisakarida merupakan senyawa karbohidrat kompleks, dapat mengandung lebih dari 60.000 molekul monosakarida yang tersusun membentuk rantai lurus ataupun bercabang

1. Disakarida adalah karbohidrat yang tersusun dari 2 molekul monosakarida

- Sukrosa lebih sering disebut gula meja (table sugar) atau gula pasir dan disebut juga gula invert. Mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul fruktosa.

- Maltosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari dua molekul glukosa

- Laktosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari satu molekul glukosa dan satu molekul galaktosa

About